【題目】X、YZ、WR、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題:

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________;請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實驗比較ZR元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)XY形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比12反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________

【答案】KPOH 第二周期ⅤA 配制等濃度的磷酸和硝酸溶液,分別測量其pH,磷酸溶液的pH大,說明硝酸的酸性強(qiáng),即P的非金屬性弱于N C2H2 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

【解析】

XY、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素;X2是通常狀況下密度最小的氣體,說明XH元素;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃,此單質(zhì)為P4,則ZN元素,RP元素;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見單質(zhì),則WO元素,YC元素;含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色,可知QK元素,據(jù)此分析并結(jié)合元素周期律分析解題。

由分析知:X、YZ、WR、Q依次為H、C、N、O、P、K元素;

(1)H、O、P、K原子分屬四個不同周期,結(jié)合同主族元素核電荷數(shù)大,原子半徑大,而同周期主族元素,核電荷數(shù)大,原子半徑小的規(guī)律可知原子半徑KNaPSOH,則半徑由大到小的順序是(寫元素符號) KPOH;ZN元素,核電荷數(shù)為7,其在周期表中的位置第二周期ⅤA族;

(2)由上述元素組成的尿素(CO(NH2)2是一種中性肥料,說明其為共價化合物,則它的電子式為

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng),則配制等濃度的磷酸和硝酸溶液,分別測量其pH,磷酸溶液的pH大,說明硝酸的酸性強(qiáng),即P的非金屬性弱于N;

(4)C、H元素可組成多種烴,其中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔,其化學(xué)式為C2H2;

(5)PH3具有強(qiáng)還原性,通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì),應(yīng)為磷酸、硫酸和Cu,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;

(6)CO2KOH按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)生成K2CO3,所得溶液中CO32-分步水解,且溶液呈堿性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)一選修:化學(xué)與技術(shù)磷礦石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:


熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

2805


PH3

-1338

-878

難溶于水、有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題:

1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的____________;

2)以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________,現(xiàn)有1t折合含有P2O530%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷,爐渣的主要成分是___________(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是___________,冷凝塔2的主要沉積物是___________。

4)尾氣中主要含有___________,還含有少量的PH3、H2SHF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去___________;再通入次氯酸鈉溶液,可除去___________(均填化學(xué)式)。

5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱____________________、__________。

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2Al2SO43的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2Al2SO43的物質(zhì)的量濃度之比為( 。

A. 12 B. 21 C. 11 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A4 mol,B6 mol;5 min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2 mol·L1 min1。

(1)5 minB的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)5 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)_______。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購,被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是(  )

A.NaK合金B.CuSn合金C.SnPb合金D.MgAl合金

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