20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8 g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2 含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．0.1 mol CO2分子中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目是0.4 NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、1個(gè)二氧化碳分子中含4對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，故含0.9NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1個(gè)二氧化碳分子中含4對(duì)共用電子對(duì)，故0.1mol二氧化碳中含0.4NA對(duì)共用電子對(duì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．C（CH3）3（OH）的名稱(chēng)：1，1-二甲基乙醇
C．Na2O2的電子式：D．Mg2+的電子排布式：1S22S22P6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質(zhì)
B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體只有氯氣
D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．已知3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)19.2g銅參加反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.015molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離度=1.4%，溫度升高，Ka將變大．
（2）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=10-12mol/L．
（3）常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電功能的鐵片晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（　�。�
A．8  BaTi8O12B．8  BaTi4O9C．6  BaTiO3D．3  BaTi2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ne（填具體元素符號(hào)）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填具體元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱(chēng)為溴．
（2）在這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO4（填化學(xué)式）
（3）⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述能說(shuō)明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的是bc
a．氫化物的沸點(diǎn)：⑨＞⑧b．⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c．⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)    d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵．

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