【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A. 含有大量AlO的溶液中:Na、KHCO3-、NO3-

B. pH1的溶液中:NH4+、Na、Fe3、SO42-

C. 水電離產(chǎn)生c(H)=1×1013 mol/L溶液中:K、Al3、Cl、SO42-

D. Na2S溶液中:SO42-、K、Cu2、Cl

【答案】B

【解析】

A. AlO+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,故A錯(cuò)誤;

B. pH=1的溶液中:NH4+、Na、Fe3+、SO42-,彼此之間不反應(yīng),可以大量共存,故B正確;

C. 水電離產(chǎn)生c(H)=1×10-13 mol/L溶液為酸性或堿性溶液,Al3+在堿性環(huán)境下不存在,故C錯(cuò)誤;

D. S2-+ Cu2+=CuS↓,故D錯(cuò)誤;

正確答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+ Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò) 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g

(2) CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B 為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦鎳合金被稱(chēng)為記憶合金,是一種具有獨(dú)特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點(diǎn)的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱(chēng)為__

2)鈦鐵礦經(jīng)過(guò) H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。

①硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學(xué)式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、_______。

②查資料知H2SO4HNO3的沸點(diǎn)分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。

3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過(guò)敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。

4Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。則:

(1)x=________。

(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=_________。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

II.水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

(5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。

① 縮小容器體積_________

② 降低溫度 ____________;

(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)

O2O3 H2、D2、T2 12C14C CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑧氯氣和氯水 ⑨紅磷和白磷

互為同位素的是___(填序號(hào),下同),互為同素異形體的是___,互為同系物的是__,互為同分異構(gòu)體的是__,屬于同一物質(zhì)的是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g),達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00molL-1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.系數(shù)x >2

B.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)變小

C.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

D.101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2g+O2g=2H2OlΔH=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。

裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過(guò),已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

D. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜,X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填氧化性、還原性酸性);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍(lán),FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________,

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;

4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).

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同步練習(xí)冊(cè)答案