【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金,是一種具有獨特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。
(2)鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。
①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學(xué)式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。
②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。
(3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。
(4)Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3。
【答案】 鉀 TiOSO4 共價鍵 配位鍵 H2SO4只能形成分子間氫鍵,HNO3能形成分子內(nèi)氫鍵 sp2、sp3 a
【解析】
(1)鎳為28號元素,基態(tài)鎳原子的價電子排布式為,同周期元素第一電離能有依次增大的趨勢。鎳為第四周期,所在周期第一電離能最小的元素名稱為鉀。
(2)①如圖在陽離子中每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用,利用均攤法可知,每個鈦原子實際占有的氧原子為2×=1,所以二者原子個數(shù)之比為1:1。所以晶體的化學(xué)式為TiOSO4,S和OTi中的O形成一般的共價鍵,然后S還有4個電子,分別和兩個O形成配位鍵,分子中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵。
②H2SO4和HNO3除了含有共價鍵之外,都能夠形成氫鍵,H2SO4只能形成分子間氫鍵,HNO3能形成分子內(nèi)氫鍵。
(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖2,分子中有碳雙鍵,該碳為sp2雜化,分子中有甲基,碳原子為sp3雜化。
(4)正八面體的兩個頂點與體心原子形成等腰直角三角形,正八面體的邊長等于該等腰直角三角形的直角邊長度的倍,而等腰直角三角形的直角邊長度等于晶胞棱長的一半,故該正八面體的邊長為:a pm;晶胞質(zhì)量=g,晶體密度=g÷(a×10-10cm)3
即
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【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( )
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)Y中含氧官能團的名稱為________________。
(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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【題目】丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體,可通過以下方式制得:CHCHCH2=CHCOOH,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵
B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為4∶1
C. 乙炔和水均為極性分子
D. 丙烯酸具有酸性,且能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和酯化反應(yīng)
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. a為負極,b為正極
B. a為陽極,b為陰極
C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D. 電解過程中,氯離子濃度不變
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖:
已知:Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
請回答以下問題:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為__;下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。
(2)菱鐵礦粉碎的目的是__,寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)操作1與操作2的實驗名稱均為____,步驟③的目的是將Fe2+氧化成Fe3-,其離子方程式為___。
(4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用,解釋凈水原理為__。
(5)已知4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同),測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(填“高”或“低”)。
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【題目】硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中,沸點最低的物質(zhì)化學(xué)式為____。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學(xué)式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結(jié)果,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-
B. pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
C. 水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
D. Na2S溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl-
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【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:
I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱____________________。
(2)B中所盛的試劑是________,干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。
II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟:
①制備POC13實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取29.1g產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑,用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
(6)步驟③若不加入硝基苯,會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高,偏低,或無影響)
(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________, 若滴定終點,讀取KSCN溶液俯視刻度線,則上述結(jié)果____________(填偏高,偏低,或無影響)
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