Question

7．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好．下圖是該小組測定的每天19：00時(shí)泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在對泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法B．（單選）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑向安全處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全處
C、用浸濕濃氫氧化鈉溶液的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑向安全處
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與三種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分．
①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl₂（填化學(xué)式）．
②氯水與鎂條反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H⁺（填離子符號(hào)）
③氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生產(chǎn)，證明氯水中含有Cl^-（填離子符號(hào)）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液變紅；HClO有漂白性，使溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象判斷含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg•L^-1至1.0mg•L^-1之間，在之間的較安全；
（2）因Cl₂密度比空氣大，故人應(yīng)向高處跑，又因?yàn)槁葰馊苡谒畷r(shí)生成的HCl、HClO顯酸性，故應(yīng)用顯堿性的物質(zhì)吸收，考慮到安全性，故可用浸有小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻；
（3）將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
強(qiáng)氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆．
酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)．
不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），以此解答．

解答 解：（1）由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案為：星期六、星期日；
（2）因Cl₂密度比空氣大，故人應(yīng)向高處跑，又因?yàn)槁葰馊苡谒畷r(shí)生成的HCl、HClO顯酸性，故應(yīng)用顯堿性的物質(zhì)吸收，考慮到安全性，故可用浸有小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，
故答案為：B；
（3）①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl₂，故答案為：Cl₂；
②Mg與氫離子的反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H⁺，故答案為：H⁺；
③氯離子與銀離子的反應(yīng)生成AgCl沉淀，可證明氯水中存在Cl^-，故答案為：Cl^-；
④氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，則反應(yīng)d的現(xiàn)象為先變紅后褪色，
故答案為：先變紅后褪色； 氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液變紅；HClO有漂白性，使溶液褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氯氣的成分、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．