15．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
D．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且乙的溫度比甲高

分析 A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大且反應(yīng)速率仍然相等；
C．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大且反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致升高溫度瞬間逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A正確；
B．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大且反應(yīng)速率仍然相等，所以改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大且反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，但平衡達(dá)到時(shí)間縮短，所以乙的溫度比甲高，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，明確外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)特點(diǎn)“反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變”，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲線如圖2獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）．將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．
 元素代號               相關(guān)信息
     AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機(jī)物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價(jià)化合物（離子化合物、共價(jià)化合物）
（2）寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫出Y的電子式，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫出A2B2和EB2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價(jià)電子排布式為3d5．
（1）W的元素符號為Mn，N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH3（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，
請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好．下圖是該小組測定的每天19：00時(shí)泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在對泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法B．（單選）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑向安全處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全處
C、用浸濕濃氫氧化鈉溶液的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑向安全處
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與三種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定氯水的成分．
①實(shí)驗(yàn)前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl2（填化學(xué)式）．
②氯水與鎂條反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H+（填離子符號）
③氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生產(chǎn)，證明氯水中含有Cl-（填離子符號）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液變紅；HClO有漂白性，使溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D；A與B可生成常見氣體化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號分別為：
AC；    BO；    CSi；    DCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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同步練習(xí)冊答案