Question

CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O=CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂O=CO+3H₂的平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡移動判斷反應(yīng)的熱量變化；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算其數(shù)值．

解答： （1）溫度升高，平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，該溫度K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

=

0.5×1．53

0.5×0.5

=6.75，
故答案為：6.75

點評：本題考查平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動的關(guān)系，難度中等．根據(jù)表格分析出溫度變化與平衡常數(shù)的特點是解題的關(guān)鍵．