精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
0.01mol/LHCl溶液pH為
 
，0.005mol/LBa（OH）2溶液pH為
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，根據pH=-lgc（H+）計算即可；
堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數之間的關系式計算．
解答： 解：在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.01mol/L=2；
0.05mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據離子積常數KW=c（H+）?c（OH-），知，溶液中氫離子濃度c（H+）=
10-14
0.01
mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故答案為：2；12．
點評：本題考查了pH的有關計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
經分析，得出結論不正確的是（　　）
A、2～3s間的平均反應速率v（NO）=9×10-5mol/（L?s）
B、催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C、若該催化轉化器氣艙容積為2L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D、該溫度下，此反應的平衡常數K=5000

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　�。�
選項XY
A．MgSO4CuSO4
B．AgNO3CuSO4
C．FeSO4Al2（SO4）3
D．CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A跟HCl反應后，生成產物中的H原子的結構環(huán)境完全相同，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結構簡式分別為：A
 
、B
 
．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產物為1，2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的溶液中，將不同物質的量的A和B進行反應：A+B?C+D，得到如下三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
ABC
135241.65
260120.43
360120.41
（1）該反應的正反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗2中，平衡常數K=
 
；
（3）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
 
（填序號）；
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�
A、反應放出熱量x=0.05a
B、反應達到平衡狀態(tài)時，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y＜x
D、升高溫度，平衡常數變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣在密閉容器中反應：CO（g）+H2O（g）?CO（g）2+H2（g），平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達新平衡后CO2的物質的量可能是（　�。�
A、0.6mol
B、1mol
C、0.8mol
D、1.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定
 
次溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O=CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數K=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案