【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【答案】A

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。A不正確，原子半徑應(yīng)該為S＞Cl＞O。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸酸性和氫化物的穩(wěn)定性都越強(qiáng)。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中，所含原子個(gè)數(shù)最多的是 （ ）

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)用語：

（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液

B. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位置較低，易得到低沸點(diǎn)的雜質(zhì)

C. 可用冷卻結(jié)晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體

D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，靜置分液后，有機(jī)層從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)光閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)

D. 斷開K1，閉合K2后，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，乙池質(zhì)量減少17.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學(xué)方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。

（6）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，

①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （ ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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同步練習(xí)冊(cè)答案