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【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【答案】A

【解析】考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A不正確，原子半徑應該為S＞Cl＞O。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸酸性和氫化物的穩(wěn)定性都越強。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質的量的關系的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列各物質中，所含原子個數(shù)最多的是 （ ）

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學用語：

（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質量為_____

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數(shù)目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質的量之比為：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液

B. 蒸餾時溫度計水銀球位置較低，易得到低沸點的雜質

C. 可用冷卻結晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體

D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘，靜置分液后，有機層從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，當轉移0.1mole-時，乙池質量減少17.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質溶液是KOH溶液的負極反應為__________。

（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，

①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______

③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （ ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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