Question

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應為__________。

（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，

①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______

③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。

Answer 1

【答案】 放熱 否 減小 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol H2-2e-+2OH-=2H2O 不變 不變 減小

【解析】(1)由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(2)催化劑能加快反應速率但不改變平衡的移動，所以反應熱不變，故答案為：否；

(3)加入催化劑能降低反應物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減��；

(4)氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，故答案為：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol；

(5)氫氧燃料電池中氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，負極上氫氣失電子在堿溶液中生成水，負極上發(fā)生的電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

(6)因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率，體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，故答案為：不變；不變；減小。