【題目】新型納米材料MFe2Ox3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:

則下列判斷正確的是( )

A.xyB.MFe2Ox是還原劑C.SO2是該反應(yīng)的催化劑D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)在反應(yīng)中的作用,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷xy的關(guān)系。

A.在圖示反應(yīng)中,SO2轉(zhuǎn)化為SS元素化合價(jià)降低,說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和,則有(2y-2)>(2x-2),即yx,故A錯(cuò)誤;

B.在圖示反應(yīng)中,SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價(jià)降低,說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,故B正確;

CSO2在反應(yīng)中為氧化劑,參與氧化還原反應(yīng),不是催化劑,故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)物為MFe2OxSO2,生成物是MFe2OyS,屬于化合物與化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NOCO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣,會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。

1)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中,在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,該反應(yīng)中,氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式),當(dāng)生成2mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。

2)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化脫硫、脫硝?刂迫芤旱pH5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應(yīng)的離子方程式是______________________

3SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)X_________(填化學(xué)式),制得H2SO4的化學(xué)方程式是__________________________。

4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有V LNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c()c()=19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm=____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L1Ba(NO3)2溶液中,得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑,該小組提出了如下假設(shè):

假設(shè):溶液中的NO3;

假設(shè)________________。

(1)該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)成立(為排除假設(shè)對(duì)假設(shè)的干擾,在配制下列實(shí)驗(yàn)所用溶液時(shí),應(yīng)___________________),請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)

向盛有25mL0.1mol·L1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

假設(shè)成立

實(shí)驗(yàn)

向盛有25mL0.1mol· L1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體

______

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時(shí),實(shí)驗(yàn)中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)的原因是(用離子方程式表示)________

(3)驗(yàn)證假設(shè)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案,請(qǐng)完成下列表格(可以不填滿)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)

同實(shí)驗(yàn)步驟

同實(shí)驗(yàn)的相關(guān)現(xiàn)象

______

實(shí)驗(yàn)

______

______

______

(4)查資料知:H2SO3是二元酸(Kl=1.54×102,K2=1.02×107),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理,下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上合成氨要用高溫,催化劑

C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D.CO2(g)CO2(aq)ΔH0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,AB的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且AB+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2;卮鹣铝袉栴}:

(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_____

(2)四種元素中第一電離最小的是____,電負(fù)性最大的是____。(填元素符號(hào))

(3)ABD三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_____________;D的配位數(shù)為_______;

列式計(jì)算該晶體的密度為___________g·cm-3(列式并計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知:①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H =-159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H +116.49 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)H +88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L-1,H20.8mol·L-1CH40.8mol·L-1,H2O1.6mol·L-1,起始充入CO2H2的物質(zhì)的量分別為__________,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器III,在I中充入1 molCO2,4 molH2,在II中充入1 mol CH42 mol H2 O(g)300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是_________(填字母)。

A.容器III中正反應(yīng)速率相同 B.容器I、IICH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 C.容器ICO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 D.容器ICO2的轉(zhuǎn)化率與容器IICH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaOCO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___,陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)已知:;;

則反應(yīng)________。

2)一定條件下,將以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)體積比為,則平衡常數(shù)________(保留兩位小數(shù))。

3可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)________(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需的微量元素之一,我國(guó)以前在食鹽中加KI加工碘鹽。

(1) 目前加碘食鹽中,不用KI的主要原因是__________________________

(2) Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4KI和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3) 準(zhǔn)確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3),充分反應(yīng)后,煮沸除去生成的I2;冷卻后加入過量KI,用0.200 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(I2S2O32-反應(yīng)生成IS4O62-),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。計(jì)算該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (寫出計(jì)算過程)。

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