下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是

A、SO2+H2O     B、Fe+H2O     C、Cl2+H2O     D、NO2+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
．
（2）請(qǐng)說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（只要求寫出一條）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②一定條件下，若提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
；平衡常數(shù)K
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請(qǐng)寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)： ①H－O－O－H、② 。式中O→O表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供（已知在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）。

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。

（1）用電子式表示①、②兩種結(jié)構(gòu)：①_________________、②________________。

（2）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）___________________________________________________________________；假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：①H－O－O－H、② 。式中O→O表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供（已知在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）。

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。

（1）用電子式表示①、②兩種結(jié)構(gòu)：①_________________、②________________。

（2）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）___________________________________________________________________；假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):

①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

③Na2O+ H2O ="2NaOH"

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑

⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號(hào)）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是           （填編號(hào)）

水只作還原劑的反應(yīng)是            （填編號(hào)）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號(hào)）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號(hào)）

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（  ）

A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移           D．化合價(jià)的改變

（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？        （填“是”或“不是”）,若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是       ,還原劑是          。

（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):                                                  

③銅片與稀硝酸的反應(yīng):                                                      

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)： ①H－O－O－H、② 。式中O→O表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供（已知在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）。

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。

（1）用電子式表示①、②兩種結(jié)構(gòu)：①_________________、②________________。

（2）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）___________________________________________________________________；假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________。

 

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