25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B

【解析】

試題分析： A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A錯誤；B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后根據(jù)物料失衡可知2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，B正確；C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)，這說明銨根的水解程度小于氨水的電離程度，則溶液中：c(NH4+) c(Cl－)>>c(NH3·H2O)> c(OH－)，C錯誤；D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)生成酸式鹽，則根據(jù)電荷守恒可知2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D錯誤，答案選B。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能夠大量共存

C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?

D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國發(fā)射載人航天飛船用于火箭啟動炸藥的是氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰，它們

A．都是共價化合物

B．都具有較強還原性

C．由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體

D．微粒的半徑H-小于Li+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。

①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式： 。

②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

③將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學(xué)方程式

（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作導(dǎo)熱劑。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

54．計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。

55．計算并確定該鈉－鉀合金的化學(xué)式。

鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等。取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標況下）如下表所示：

實驗序號

A

B

C

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

氣體體積/mL

560

672

672

56．計算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比。

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金。不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，若含錫量為1/4—1/7(質(zhì)量比)的青銅被稱作重青銅，受敲擊時能發(fā)出洪亮的聲音。

57．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半。求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 63%的濃硝酸（硝酸密度為1.40g/mL）中，得到標況下NO2和N2O4 的混合氣體1120mL。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

B．合金完全溶解時，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是

A．保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸

B．金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中

C．溴化銀固體保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中

D．保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:

 

（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)

（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是 。

（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ ______________。

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