(14分)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為: ,某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn),這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為: 。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。

①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NH5的電子式: 。

②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

③將CuH溶解在適量的稀硝酸中, 完成下列化學(xué)方程式

(4)常溫下,向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅沉淀,當溶液的pH = 6時,c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知:]

(14分)(每空2分)(1)磚紅色,CuO (2) B (3) ①

②2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑ ③6、16、6、3、4NO、8H2O 2.2×10-4

【解析】

試題分析:(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅、葡萄糖酸和水,因此生成不溶物的顏色為磚紅色。氧化亞銅不穩(wěn)定容易轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅,因此這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO。

(2)為順利觀察到白色沉淀,則需要把碘萃取出來,所以可以加入的最佳試劑苯,答案選B。

(3)①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這說明該離子化合物是由H-和銨根兩種構(gòu)成的,所以NH5的電子式為

②Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu,則CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式為2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑。

③硝酸具有強氧化性,因此銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅,還原產(chǎn)物是NO,另外還有水和氫氣生成,1molCuH失去2個電子,硝酸作氧化劑得到3個電子,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O.

(4)溶液pH=6,則氫氧根離子的濃度水10—8mol/L,所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知溶液中銅離子濃度是=2.2×10-4mol/L。

考點:考查醛基的性質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)以及溶度積常數(shù)應(yīng)用等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)下列說法正確的是

A.起始充入的CO為2mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡, v(H2)=_____;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作能達到目的的是

A.除去苯中混有的少量苯酚:加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液

B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加熱,振蕩、靜置后分液

C.檢驗鹵代烴中的鹵原子:取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液

D.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)氮的化合物是一把雙刃劍,它既是一種資源,又會給環(huán)境造成危害。

Ⅰ.氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120oC,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)(NH2)2CO(s) +H2O(g) ,在密閉反應(yīng)容器中,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示:

則A點的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2) B點的正反應(yīng)速率V(正)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

(2)將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中,NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g),其分解達到平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為________。

Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境。

(3)采取還原法,用炭粉可將氮的氧化物還原。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.6 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5 kJ·mol-1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________。若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某苯的衍生物,含有兩個互為對位的取代基,其分子式為C8H10O,其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的衍生物種類有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共8分)

化合物E是一種化工產(chǎn)品,可以通過下圖所示的路線合成:

已知:

45.化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為:

46.寫出化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:

47.下列說法正確的是

A.化合物I遇氯化鐵溶液能顯色

B.化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C.1mol化合物III最多能與3mol H2反應(yīng)

D.1mol化合物E完全燃燒消耗9.5mol O2

48.有機物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物E,則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B.用裝置以分離油層和水層

C.用裝置甲分離四氯化碳和液溴 D.用儀器丁密封存放單質(zhì)溴

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素,Y、R同主族,R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半, W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧。下列說法正確的是

A.X、W、R的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X<W<R

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R

C.X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R﹥ W﹥ X﹥Y

D.X、W的氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時,克服相同的作用力

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