Question

16．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均正確的是（　　）

• A． CS₂中C原子sp²雜化，為V形
• B． BCl₃中B原子sp²雜化，為三角錐形
• C． C₂H₂分子中，C為sp²雜化，為直線形
• D． PCl₂中P原子sp²雜化，為平面三角形

Answer 1

分析 首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型．

解答 解：A．CS₂中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，則為sp雜化，為直線形，故A錯誤；
B．BCl₃中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{3-3×1}{2}$=0，則為sp²雜化，為平面三角形，故B錯誤；
C．乙炔分子中每個C原子含有2個δ鍵，且沒有孤電子對，所以為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．PCl₃中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，為三角錐形，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子雜化方式判斷及微粒空間構(gòu)型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，難點是孤電子對的計算方法，題目難度中等．