8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．非極性鍵只存在于雙原子分子中
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

分析 化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，注意并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．銨鹽由非金屬元素組成，但為離子化合物，故A正確；
B．非極性鍵可存在于多原子分子中，如C6H6等，故B錯(cuò)誤；
C．單原子分子不含共價(jià)鍵，如He等，故C錯(cuò)誤；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，如C6H6含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意稀有氣體是單原子分子，只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號(hào)為188O．
（2）X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示化合物XZ的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均正確的是（　�。�
A．CS2中C原子sp2雜化，為V形
B．BCl3中B原子sp2雜化，為三角錐形
C．C2H2分子中，C為sp2雜化，為直線形
D．PCl2中P原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在下列物質(zhì)中：①干冰；②白鱗；③金剛砂；④甲烷；⑤石英；⑥過氧化氫；⑦苯甲酸；⑧鎂；⑨氯化銨；⑩蔗糖．（用數(shù)字編號(hào)回答下列問題）
（1）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是①②④⑥⑦⑩．
（2）屬于分子晶體，且分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是②④．
（3）屬于原子晶體化合物的是③⑤．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑨．
（5）由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子是④．
（6）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素周期表有七個(gè)橫行，叫周期，從左到右元素的金屬性減弱（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有18列，分為16 族，第ⅥA族處在第16列．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的一組是（　　）
A．H2和D2互為同位素B． 和     互為同分異構(gòu)體
C．H、D、T互稱為同素異形體D．和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出A、D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式：．
（2）E、F兩種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、E、F三種簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫作吸熱反應(yīng)．其原因是（　　）
A．反應(yīng)物NH4Cl所具有的能量比較低
B．反應(yīng)物Ba（OH）2•8H2O所具有的能量比較低
C．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
D．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低

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