【題目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

【答案】A

【解析】試題分析：玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能用玻璃塞，A．HNO3溶液不能和二氧化硅反應(yīng)，A正確；B．HF溶液能夠和二氧化硅反應(yīng)，B錯誤；C．Na2SiO3溶液不能夠和二氧化硅反應(yīng)，但是硅酸鈉可以將玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液也可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉可以和將瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應(yīng)800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A.迄今為止， 化石燃料仍是人類使用的主要能源， 同時也是重要的化工原料。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______�；剂先紵龝r容易引起的環(huán)境問題是_______、_______等， 解決這些問題是現(xiàn)今面臨的重要挑戰(zhàn)。

（2）請將對化石燃料進(jìn)行綜合利用的方法名稱填入下表。

_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 屬于物理變化的是______（ 填序號） 。

（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產(chǎn) 品 ： ， 則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；在此基礎(chǔ)上，由水煤氣可進(jìn)一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）

①X能產(chǎn)生較多的氫氣 ②Y能產(chǎn)生較多的氫氣

③兩者產(chǎn)生氫氣的量相同 ④開始反應(yīng)速率X較快

⑤開始反應(yīng)速率Y較快 ⑥開始反應(yīng)速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是(　　)

注：深色球?yàn)锳,淺色為X

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；

Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)，回答以下幾個問題。

（1）制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。

（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作（答名稱）_______

（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。

（4）寫出制備的化學(xué)方程式：______________________________________。

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