下列關(guān)于鹵素(從F到I)的說(shuō)法，正確的是
[     ]
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸減弱
D．與水反應(yīng)，自身氧化還原的劇烈程度為F2>Cl2>Br2>I2
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線(xiàn)I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線(xiàn)II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試題 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

 

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