【題目】將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

【答案】A

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，所以根據(jù)反應(yīng)式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知。消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比也為1∶2∶3，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物（a）（b）（c）的說(shuō)法正確的是

A. （a）（b）（c）均能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. （b）二氯代物有兩種

C. （a）（b）（c）互為同分異構(gòu)體

D. （a）中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成與應(yīng)用一直是眾多科學(xué)家研究的熱門話題，目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知該反應(yīng)在298K時(shí)，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：____________________________________________

②升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，而實(shí)際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科學(xué)家卡爾博施因改進(jìn)合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________

(3)2007年，德國(guó)埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開(kāi)端了表面動(dòng)力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項(xiàng)能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B.N2與NH3濃度之比恒定不變

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

E.壓強(qiáng)保持不變

②平衡后若分別改變下列一個(gè)條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號(hào)。)

A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C.適當(dāng)增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時(shí)生成副產(chǎn)物焦炭，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)吸收的熱量為QkJ。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

②700℃時(shí)，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)生成 amolC，求此時(shí)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)______________________(用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】425℃時(shí),向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)V=__________.

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度了的時(shí)間是____________,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 鈉和冷水反應(yīng):Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D. 鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。

（2）寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理?xiàng)l例》正式實(shí)施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）

A.廢舊報(bào)紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過(guò)期藥瓶

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