【題目】下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2

【答案】B

【解析】

A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。

（查閱文獻）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。

ii. 電解過程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會影響離子的放電能力。

（實驗記錄）

序號

實驗條件

實驗現(xiàn)象

陰極

陽極

I

pH=0

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

電極上產生無色氣體。

①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。

②取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。

II

pH=4.9

1 mol·L-1

FeCl2溶液

電壓1.5 V

①未觀察到氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。

②電解結束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產生。

①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。

②陽極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。

取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。

(1)結合陰極實驗現(xiàn)象的分析

①實驗I中陰極的電極反應式為________。

②用化學用語表示實驗II中產生陰極現(xiàn)象的原因：________。

③對比實驗I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結論是________。

(2)結合陽極實驗現(xiàn)象的分析

①甲同學認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。

②對比實驗I、II的陽極現(xiàn)象，解釋產生差異的原因：________。

（實驗討論）

(3)有同學提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現(xiàn)象，可能改變的條件是________，對應的實驗方案是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為

A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質發(fā)生化學變化時，一定發(fā)生變化的是( )

A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質子數(shù)D.化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 ( )

A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　　）

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變 ⑦ 混合氣體總質量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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