【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用2mol·L1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L1的鹽酸溶液。

(1)計算所需2mol·L1的鹽酸的體積是_______________。

(2)在下圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_____________(填相應儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是_________________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時,將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

(4)配制時其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度______(填偏高”;“ 偏低”“ 無影響”)

【答案】12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高

【解析】

(1)根據(jù)計算所需2mol·L-1的鹽酸的體積;(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,步驟為:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞,使用前必須檢查容量瓶是否漏水;B、容量瓶若用待配液潤洗,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大; C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器,不能夠在容量瓶中稀釋溶液; D、定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。(4)根據(jù) 分析。

(1)根據(jù)2mol·L-1的鹽酸的體積=12.5 mL;(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,步驟為:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等,不需要分液漏斗,故選C;還需要玻璃棒。(3) A、容量瓶有瓶塞,使用前必須檢查容量瓶是否漏水,故A正確;B、容量瓶若用待配液潤洗,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,故B錯誤; C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器,不能夠在容量瓶中稀釋溶液,故C錯誤; D、定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故D正確。(4)配制時其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,所得溶液體積偏小,所以濃度偏高。

練習冊系列答案
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【題目】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是(

A.鈉塊沉在乙醇液面之下

B.鈉塊熔化成小球

C.鈉塊在乙醇的液面上游動

D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色

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【題目】如圖:W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應,其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關系的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末,B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65gmol-1,C是空氣中含量最多的單質(zhì),D是白色粉末且焰色反應呈黃色,E是一種紫紅色金屬,F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì),H是一種紅棕色氣體,I是最常見的液體,K是一種強堿。

(1)B的化學式為__________________

(2)K的電子式為__________________。

(3)寫出反應①的化學方程式:_________________________________________。

(4)寫出反應②的離子方程式:____________________________________。

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【題目】25 ℃時,將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A. b點混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B. 加入CH3COOH過程中, 增大

C. c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D. abc對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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【題目】分類是學習和研究化學的一種常用科學方法下列分類說法合理的是

A. 根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物

B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

C. 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應

D. 根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

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【題目】NOx會造成大氣污染,工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I. 氯氣氧化法:。 恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2。10min達平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變,上述反應在恒壓條件下進行,平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率______(填增大、減小不變),此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,KspCaSO4=9.1×10-6,KspCaSO3=3.1×10-7

1NOO3反應過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應是化合反應,該反應的熱化學方程式為 _______________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學用語解釋其原因為_______________________________________。

3實際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因:______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法:用同位素示蹤法,在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。

請將該反應的化學方程式補充完整:____________________15NN+□H2O

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【題目】25℃H2CO3溶液中滴入NaOH溶液溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}

下列說法錯誤的是

A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13c(Na+)c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃,反應CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79

D. pH=7,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對應的化學元素。

(1)上述元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是______;最高價氧化物對應水化物中酸性最強的元素是___________(填元素符號)。常溫下,其單質(zhì)在濃硝酸中會發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號)。

(2)元素g的簡單離子結(jié)構示意圖為______,元素d的一種氫化物中兩種原子的個數(shù)比為1: 1,則該物質(zhì)的電子式為___________

(3)k元素可能的性質(zhì)或應用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比h

C.其單質(zhì)可作為半導體材料 D.最高正化合價為+4

(4)下列說法正確的是________

A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

D.化合物f2d2中,陰、陽離子個數(shù)之比為1:1

(5)元素a與元素g有相似的化學性質(zhì)。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_____________

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