【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素。
(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。常溫下,其單質(zhì)在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號(hào))。
(2)元素g的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素d的一種氫化物中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1: 1,則該物質(zhì)的電子式為___________
(3)k元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。
A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強(qiáng)
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.最高正化合價(jià)為+4
(4)下列說(shuō)法正確的是________
A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:e>d>c
C.f、g、i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
D.化合物f2d2中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1
(5)元素a與元素g有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
【答案】 第三周期IA族 Cl Al CD BC Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O
【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)同周期從左向右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是f,即為Na,位于第三周期IA族;非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),因?yàn)?/span>F沒(méi)有正價(jià),因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Cl;能與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)的是Al和Fe,根據(jù)上述元素,應(yīng)是g,即為Al;(2)g的簡(jiǎn)單離子是Al3+,其結(jié)構(gòu)示意圖為;d為O,其氫化物為H2O2、H2O,兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1,則氫化物為H2O2,電子式為;(3)k為鍺,A、鍺位于金屬和非金屬分界線,因此鍺不屬于活潑的金屬元素,故A錯(cuò)誤;B、同主族從上到下非金屬性減弱,非金屬越弱,其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定,因此鍺的氫化物穩(wěn)定性比Si的弱,故B錯(cuò)誤;C、常在非金屬和金屬分界線尋找半導(dǎo)體材料,鍺可作半導(dǎo)體材料,故C正確;D、鍺位于第四周期IVA族,主族元素的最高價(jià)等于其族序數(shù),即鍺的最高正價(jià)為+4價(jià),故D正確;(4)A、半徑大小順序是r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯(cuò)誤;同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),即順序是F>O>N,故B正確;C、Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3,i最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,因此它們兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),故C正確;D、f2d2為Na2O2,其電子式為,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故D錯(cuò)誤;(5)Be和Al處于對(duì)角線,單質(zhì)和化合物性質(zhì)具有相似性,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,因此Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用2mol·L-1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)計(jì)算所需2mol·L-1的鹽酸的體積是_______________。
(2)在下圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_____________(填相應(yīng)儀器的序號(hào)); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是_________________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí),將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(4)配制時(shí)其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。(填“偏高”;“ 偏低”“ 無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌,已被明文禁用。已知鉛元素(Pb)化合價(jià)為+2,則鉻元素(Cr)的化合價(jià)為( )
A.+5B.+6C.+7D.+8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的分類法有交叉分類法、樹(shù)狀分類法等。無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______________________。
(2)以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表①④⑦處。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學(xué)式 | ① _________②HNO3 | ③NH3H2O ④________ | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦_______ | ⑧CO2 ⑨Na2O2 |
(3)在②③⑤⑥⑧⑨六種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是______________(填序號(hào))。
(4)過(guò)量⑧通入④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________________。⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。
(5)15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子數(shù)為__________,Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。可通過(guò)以下方法合成:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是_____________
A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇
B.1molB最多能與4mol氫氣加成
C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發(fā)生反應(yīng)
D.化合物F中含有1個(gè)手性碳原子
(3)由F-G的反應(yīng)類型是__________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色;
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(6)請(qǐng)寫出以苯甲醛為原料制備合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 用天然氣(主要成分為CH4)逐步代替煤氣作為燃料
B. 用無(wú)水硫酸銅(CuSO4)檢驗(yàn)工業(yè)酒精中是否含有少量的水
C. 將生石灰(CaO)投入水中,即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳銨(NH4HCO3)是一種常用的化肥,應(yīng)保存于陰涼處,因?yàn)樵谳^高溫度下,它會(huì)分解生成氨氣、水和二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( )
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________(選填字母)。
A.1L水中含有1.2mol H2SO4
B.1L溶液中含有1.2mol H+
C.將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸;
②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(3)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”填空)。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時(shí),某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL,向其中加入足量的鋅粒,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(3)自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____雜化方式,其空間構(gòu)型為________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.
②已知酸性: HNO3>HNO2,下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是_________.
A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強(qiáng)
B.同種元素化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)
C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強(qiáng)于HNO2
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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