某同學利用如圖裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)．按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品．加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出．實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體．下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（　�。�
A、濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B、左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致
C、從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應
D、本實驗體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗
專題：實驗題
分析：銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸具有吸水性，生成的水被濃硫酸吸收，硫酸銅沒能和水結合成五水硫酸銅，所以試管底部出現(xiàn)白色固體；二氧化硫是酸性氣體，能使石蕊溶液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫遇澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析各項．
解答： 解：A．二氧化硫是酸性氣體，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，能使石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物質(zhì)，不能使石蕊褪色，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，把反應生成的水吸收，不是脫水，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸反應需要加熱，停止加熱，反應仍繼續(xù)進行，說明該反應為放熱反應，故C正確；
D．二氧化硫是酸性氣體，能使藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和氫氧化鈣反應也是酸性的表現(xiàn)，在此實驗中，沒有體現(xiàn)二氧化硫的弱氧化性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考察了濃硫酸與銅的反應及濃硫酸、二氧化硫性質(zhì)，中等難度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（　�。�
A、幾種粒子可能是分子或離子
B、一定是同一種元素
C、核外電子數(shù)一定相等
D、不可能屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確書寫下列化學反應的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)有的可以導電
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖1的轉化：

已知A含6個C原子，B、C、D都含2個C原子．A在酒化酶作用下發(fā)生的反應中，分子個數(shù)關系為：A-→2B+2甲
（1）請寫出下列轉化的反應方程式
①（C6H10O5）n→A：
 
．
②A→B：
 
；
③C→D：
 
．
（2）乙二醇（ HO-CH2-CH2-OH ）與上圖中有機物D在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為
 
，反應類型為：
 
．
（3）實驗室用如圖2所示的裝置制取E，請回答下列問題：
①a試管中濃硫酸的作用是：
 
；
②b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用：
 
．
③b試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M．下列說法正確的是（　　）
A、若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體
B、若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體
C、若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種
D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Ca（鈣）元素的敘述正確的是（　�。�
A、位于元素周期表中短周期
B、原子最外層有1個電子
C、屬于金屬元素，和Na同屬于ⅠA族
D、能和水反應，生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結構最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是
 
；A、B、C的元素符號是：A
 
，B
 
，C
 

（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程
 
．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應速率為
 
．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是
 

A．增加B單質(zhì)的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D．2min時，A2C的轉化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在堿性條件下可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、它難溶于水，但易溶于苯．
B、它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、與Br2發(fā)生取代反應可生成三種一溴代物
D、一定溫度下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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