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12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A不選；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進行，溶解度小于水中，能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D、H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，說明體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關，所以不能用勒夏特里原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查勒夏特里原理，明確勒夏特里原理內涵是解本題關鍵，知道勒夏特里原理的使用范圍及條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于苯的下列說法中不正確的是（　�。�
A．組成苯的12個原子在同一平面上
B．苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同
C．苯的密度比水的小
D．苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　�。�
    
 A．制備少量氨氣B．吸收HClC．分離苯和乙醇的混合物D．制備并收集少量NO2氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請?zhí)顚懕砀瘢?br />
微粒質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)最外層電子數(shù)ZAX
Al  27  
S2-    1634S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5 NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組以乙二酸（分子式：H2C2O4，結構簡式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗稱草酸）和乙醇為原料制備乙二酸二乙酯，實驗步驟如下：
步驟一、在如圖所示裝置中，加入無水乙醇81g，無水草酸45g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱68-70℃回流共沸脫水．
步驟二、待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟三、所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟四、常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙醇58.4g．
根據(jù)以上實驗操作，回答下列問題：
（1）草酸是一種還原性酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出其反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）步驟一中加入苯的作用是做溶劑，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）步驟三中用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去草酸、硫酸等酸性物質．
（4）本實驗中，草酸二乙醇的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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