2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

分析 A．溶液體積未知；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．氧氣和臭氧相對分子質(zhì)量不同．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA，故C正確；
D．氧氣和臭氧相對分子質(zhì)量不同，所以只知道混合物質(zhì)量，無法計(jì)算混合物含有的分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化合價(jià)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子化合物、共價(jià)化合物的性質(zhì)描述，不正確的是（　�。�
A．離子化合物都能溶于水，而共價(jià)化合物都不溶于水
B．離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，而共價(jià)化合物的熔點(diǎn)一般較低
C．離子化合物的硬度一般較大，而共價(jià)化合物的硬度一般較小
D．離子化合物在熔融條件下能夠?qū)щ�，而共價(jià)化合物在熔融條件下不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是BaC12溶液在稀釋過程中，c（Ba2+）隨溶液體積的變化曲線圖，則M點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．
如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實(shí)際所加液體大（填“大”或“小”，下同）于計(jì)算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．若在讀數(shù)過程中俯視（如圖丙），實(shí)際所加液體小于計(jì)算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g．通過計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法側(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器，從中取出溶液l00mL，該溶液怡好與20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反應(yīng)．
（1）求100mLNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）
（2）試計(jì)算該容器的體積30L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ•mol-1．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1；
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制100mL待測白醋溶液：用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
    滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)

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