13．如圖是BaC12溶液在稀釋過程中，c（Ba2+）隨溶液體積的變化曲線圖，則M點時，溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算a的值，結(jié)合BaCl2=Ba2++2Cl-，計算氯離子濃度．

解答 解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：
1L×2mol/L=4L×amol/L，
解得：a=0.5mol/L，
c（Cl-）=2c（Ba2+）=1mol/L，
故選C．

點評 本題以圖象形式考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗．第一位同學(xué)：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機物含有元素的組成情況C、H或C、H、O（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：
（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時間后測得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負極（填“正極”或“負極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2×l0-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g），下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分數(shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA，同時生成 3amolB．
A．③④⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（　�。�
①工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)�，r、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L④氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)目和分子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧笨化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL1.0mol/L鹽酸羧中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦工業(yè)上制取活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨．
A．3B．4C．5D．6

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同步練習(xí)冊答案