【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣

B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

【答案】D

【解析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

A. ①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B. 由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；

C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。

(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是______________________。

(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是________。

A.a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭

B.毛細管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計水銀球高度提升，所得的氣體的沸點升高

D.實驗結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。POCl3遇水會強烈水解，生成H3PO4和HCl。為測定某POCl3樣品中Cl元素含量，進行下列實驗：

①準(zhǔn)確稱取30.70 g POCl3樣品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于錐形瓶中；

③加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入指示劑，用0.200 0 mol·L－1 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。

(1) 滴定選用的指示劑是________ (填字母)；滴定終點的現(xiàn)象為________。

A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙

(2) 用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________；若無此操作，所測Cl元素含量將會________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3) 計算三氯氧磷樣品中Cl元素的含量________ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相對位置如圖所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是

X

Y

Z

W

Q

M

A. 對應(yīng)氫化物的沸點Y> Q是因為Y的非金屬性比Q強

B. XM4的比例模型為其二氫取代物有兩種

C. W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)

D. Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從他的氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液

序號

試劑X

ⅰ

1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴濃硫酸

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

ⅴ

5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

(1)ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是_____(填序號)。

(2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

Ⅱ．實驗分析

序號

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

實際現(xiàn)象

ⅰ

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

ⅲ

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

(1)實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是_____，實驗ⅱ的原因與其相似。

(2)通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為_____。

(3)實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了下實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。

方案：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色)，有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( 　 )

A.化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案