【題目】下列烷烴含量越高,汽油品質(zhì)越好的是(  )

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

【答案】C

【解析】

汽油所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高它的抗爆震性越好;所含直鏈烴分子越多,抗爆震性越差,A. CH3(CH2)6CH3中沒(méi)有支鏈;B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3含有一個(gè)支鏈;C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3含有三個(gè)支鏈;D. CH3(CH2)14CH3中沒(méi)有支鏈;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是

A.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)

B.由乙圖可知,2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C.鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性,電池工作時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極

D.乙圖中,當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有54克Ag析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M,下圖為有機(jī)物M()的合成路線:

已知:①B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列問(wèn)題:

(1)E的化學(xué)名稱是___________;C的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)反應(yīng)條件①為_____________

(3)C7H7C1→A的化學(xué)方程式為____________________。

A+D→E的反應(yīng)類型為________________。

(4)F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,其最多有______個(gè)原子共平面。

(5)能同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。(不含立體異構(gòu))

①屬于苯的對(duì)位二取代衍生物,且與M具有相同官能團(tuán);②與苯環(huán)相連;③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懛娇蛑械目瞻,以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線。______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液,且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵

B. 離子半徑:X<Y<Z

C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵

D. s為強(qiáng)酸,r為弱堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(說(shuō)明:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))

A. a電極反應(yīng)式為2H2e===H2

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是未來(lái)最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,使海水分解得到氫氣的新技術(shù):

2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題:

(1)分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:

A:2H2+2O2--4e===2H2O;B:O2+4e===2O2-

則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. bc兩點(diǎn)水的電離程度:b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

aY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

bY的化合價(jià)比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B.500、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

C.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱,放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生

D.表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案