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【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,下列有關說法正確的是

(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應式為2H2e===H2

B. 產物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

【答案】B

【解析】試題分析:電解硫酸鈉溶液時,陽極上生成氧氣,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,陰極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,則甲是氧氣、乙是氫氣,則a是陽極、b是陰極,陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH;Aa為陽極,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A錯誤;B.通過以上分析知,a為陽極,同時生成硫酸,所以產物丙是硫酸,故B正確;C.產物丁是NaOH,則離子交換膜d是陽離子交換膜,故C錯誤;D.根據以上分析,陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH,所以Na2SO4溶液濃度減小,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來,這種試劑是(
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據如下:

容器

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量:36.88kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量:Q

①容器a中,0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)=___________。

②下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A.容器b中反應達平衡狀態(tài)時,Q>73.76kJ

B.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

C.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等

D.平衡時,容器中N2的轉化率:a<b

(2)以氨為原料,合成尿素的反應原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。

為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[]及溫度的關系,研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉化率與溫度之間的關系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應,達平衡至A點,則A點與起始壓強比為_______

③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系:KA_______KB(填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保險粉(Na2S2O4)有極強的還原性,遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化硫的制備

二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫字母),反應的化學方程式為______________________。

欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序為發(fā)生裝置__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)保險粉的制備

35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應生成ZnS2O4;待反應完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%NaOH溶液,使之發(fā)生反應生成Na2S2O4Zn(OH)2;經一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

實驗開始時,應先關閉止水夾K3、打開K1K2,通入一段時間SO2,其原因是__________。

通過觀察_________________,調節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/LKMnO4溶液滴定(滴定至終點時產物為Na2SO4MnSO4),重復上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為_______(雜質不參與反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從下列事實所列出的相應結論正確的是 ( )

A

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀

酸性:HCO3HAlO2Al(OH)3

D

SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴含量越高,汽油品質越好的是(  )

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將過量SO2通入下列溶液中,最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

Ca(OH)2;BaCl2NaAlO2;Na2SiO3;Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中少量雜質的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl:用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B. 除去NO2中混有的NO:用水洗氣

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

3

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為______。

(2)元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。

(3)元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為______

(4)元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________。

(5)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ______。(填酸的化學式)。

(6)⑤⑥兩元素相比較,金屬性較強的是________ (填名稱),可以驗證該結論的實驗是_____(填字母)。

A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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