【題目】已知CCl4為非電解質(zhì),HCl為電解質(zhì),則下列物質(zhì)中一定含有Cl-的是(

A.HCl氣體B.液態(tài)CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

【答案】D

【解析】

共價化合物需要在水的作用下,才能電離出相應(yīng)的離子;而離子化合物在水的作用下,或者熔融狀態(tài)下,均能電離出相應(yīng)的離子。

A.HCl為共價分子,在沒有水分子的作用下,不能電離出Cl-,A不符合題意;

B.CCl4為共價分子,沒有水分子的作用下,不能電離出Cl-B不符合題意;

C.KClO3是離子化合物,在水溶液中電離出K+ClO3-,不含有Cl-,C不符合題意;

DKCl是離子化合物,在水溶液中能電離出Cl-,則KCl溶液中含有Cl-D符合題意。

答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有多種用途:

1)從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。

2)實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________(選填編號)。

A.電極a為陰極

B.電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.陽極附近溶液變紅

D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________,若得到氯氣1.12L(標準狀況下)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

4)電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸,否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________ 。

5)氯氣有毒,但是也可以用來消毒的原因是_________________________

6)某同學(xué)用氯氣做了如下實驗:

①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4,振蕩,靜置后可觀察到______________________________。

②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層中顏色會逐漸變淺,最后變成無色。則下列說法正確的是___________

a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化 bCCl4被氧化

c、CCl4層中溶質(zhì)被還原 dCCl4被還原

7)氫氣是一種清潔能源,有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點?請用文字作簡要解釋。______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下:

1Cu2+的價電子排布式為____。

2)下列關(guān)于[CuNH3)4]SO4的說法中,正確的有____。(填字母序號)

A. [CuNH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B. [CuNH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素

C. [CuNH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體

3SO32-離子中S原子的雜化方式為____SO32-離子的空間構(gòu)型為____。

4)與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____

5)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進行處理。

1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:

反應(yīng)

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)O(g)→NO(g)

反應(yīng)熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0,△H3____0。(填“>”“<”

②N2g+O2g=2NOg△H=____kJ·mol-1

2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4g+4NO2g==4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ·mol-l

CH4g+4NOg==2N2g+CO2g+2H2OgAH=-1160 kJ·mol-l

H2Ol=H2Og△H=+44kJ·mol-l

CH4NO2反應(yīng)生成N2H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。

3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:

電極a名稱是______。

電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(填電極a”電極b”)。

電極b的電極反應(yīng)式為_____。

4)可通過NH3NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. pH=3pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的體積分別為VaVb,Va >10Vb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于煤的干餾的敘述正確的是(

①煤加強熱而分解的過程就叫煤的干餾

②煤干餾可以得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭

③煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)區(qū)別:干餾是化學(xué)變化,而分餾是物理變化

④酚類、萘可由煤的干餾得到,其存在于煤干餾所得的焦爐氣中

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好變?yōu)闊o色,則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是( 。

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

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