【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進(jìn)行處理。

1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2O2反應(yīng)生成NO,其反應(yīng)過程中的能量變化如下:

反應(yīng)

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)O(g)→NO(g)

反應(yīng)熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0△H3____0。(填“>”“<”

②N2g+O2g=2NOg△H=____kJ·mol-1。

2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4g+4NO2g==4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ·mol-l

CH4g+4NOg==2N2g+CO2g+2H2OgAH=-1160 kJ·mol-l

H2Ol=H2Og△H=+44kJ·mol-l

CH4NO2反應(yīng)生成N2H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______

3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:

電極a名稱是______。

電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(填電極a”電極b”)。

電極b的電極反應(yīng)式為_____

4)可通過NH3NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____

【答案】 +183 CH4g+2NO2g=N2g+CO2 g+2H2O (l) △H=-955kJ·mol-l 負(fù)極 電極a O2 +2H2O +4e-=4OH- 2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

1斷鍵需要吸收能量,即△H1>0,形成化學(xué)鍵,釋放能量,即△H3<0;

②△H=△H1△H22△H3=(945kJ·mol1498kJ·mol12×630kJ·mol1)=183kJ·mol1;

2CH4NO2發(fā)生反應(yīng)CH42NO2=N22H2O(l)CO2,①CH4g+4NO2g==4NOg+CO2g+2H2Og),②CH4g+4NOg==2Ng+CO2g+2H2Og),③H2Ol=H2Og),根據(jù)蓋斯定律,得出△H=955kJ·mol1,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4g+2NO2g=N2g+CO2 g+2H2O (l) △H=-955kJ·mol-l;

3根據(jù)裝置圖,電極aNH3→N2,N的化合價升高,即電極a為負(fù)極;

根據(jù)原電池工作原理,OH向負(fù)極移動,即OH移向電極a;

電極b的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH;

4NH3作還原劑,NaClO作氧化劑,NaClONH3氧化成N2H4,本身被還原成NaCl,其反應(yīng)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后,產(chǎn)生氫氣 180mL。

1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。

2)反應(yīng)過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結(jié)果____(填)影響,請簡述理由:________

3)有同學(xué)認(rèn)為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確?____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)

請回答下列問題:

1)工業(yè)上,由石油獲得白蠟油的方法是___。

2)丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基(﹣CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

3)反應(yīng)BC反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___,D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。

4)寫出B+DE的化學(xué)方程式___;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有___(寫出其中一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:

1)海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________(選填編號)。

A B C D

2)步驟③的實驗操作名稱是____________;用到的玻璃儀器有(寫儀器名稱)_____________________________________。

3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來,此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡述)。

5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法(用文字簡述):_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CCl4為非電解質(zhì),HCl為電解質(zhì),則下列物質(zhì)中一定含有Cl-的是(

A.HCl氣體B.液態(tài)CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式錯誤的是(   )

A. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HXHY混合后,溶液中的c(H+)(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

已知:

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列問題:

(1)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為_________(寫出一條)

(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時,通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________

(3)Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過程。

(4)設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈:______________________________。

(5)“混合溶液液環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-TiO(OH)+三種形式存在,如圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH2.53之間,再進(jìn)行沉淀,則圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式);寫出沉淀時的離子方程式:___________。

(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,不正確的是 ( )

A.用過濾的方法分離溶液和膠體

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),現(xiàn)有以下幾種說法:

反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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