【題目】下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是( )

A. CH3COOH B. SO2 C. NH4)2CO3 D. Cl2

【答案】B

【解析】試題分析:電解質包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物,非電解質屬于化合物,因此選項A正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下:

1酸溶需加熱的目的是 ;過濾時用到的玻璃儀器有 ;

2加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為

3圖所示的實驗裝置進行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑, 、靜置、分液,并重復多次。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境有著密切的關系。

1)光導纖維的主要成分是_________(填化學式)

2)工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是________(填字母)

A.純堿 B.石英 C.黏土 D.石灰石

3)鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________(填字母)

A.用明礬凈水 B.制電線電纜 C.制包糖果用的鋁箔 D.制防銹油漆

4)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_____________________

5)工業(yè)上從海水中提取溴單質,可向海水中通入Cl2,將其中的溴化物氧化,離子方程式為____________________

6)如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容。試回答下列問題:

①該鹽酸的c(HCl)_________ mol/L

②欲用該鹽酸配制1.19 mol/L的鹽酸480 mL。完成下列有關操作中的空白。

a.用_________(填實驗儀器名稱)準確量取鹽酸,注入燒杯中,加入適量的水,混合均勻;

b.將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中;

c.用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩;

d.緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l2cm處,改用_______________加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切;

e.將容量瓶蓋好,反復上下顛倒搖勻。

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【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調整pH,使溶液的pH大于( )

A.2 B.3 C.4 D.5

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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是

選項

化學性質

實際應用

A

SiO2能與堿反應

用于制光導纖維

B

MnO2具有氧化性

用作干電池正極活性材料

C

SO2具有還原性

SO2的水溶液吸收溴蒸氣

D

ClO2具有氧化性

用作自來水消毒殺菌劑

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會導致測定結果偏高的是

A. 以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B. 滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C. 讀滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,終點時俯視

D. 振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,此液體不具有的性質是( 。

A.光束通過該液體時形成光亮的通路

B.插入石墨電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深

C.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

D.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

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【題目】(1)請用下列10種物質的序號填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。

2X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:______________;若XY2為共價化合物時,其結構式為:__________________。

3)氯化鋁的物理性質非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(共價化合物離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________。

4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號,下同),容易形成共價鍵的是______;

Acf

Bbg

Cdg

Dbe

寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[物質結構與性質]已知:將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)可得到如圖1所示配合物A。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序為_________________。

(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子:_________________。

(4)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

(5)1mol 氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________。

(6)某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖2所示,該金屬氯化物的化學式是_____。(Cl-球的位置:4個在晶面上,2個在晶胞內)

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