【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題:
I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。
(1)Na2S2的電子式為___。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,其煅燒的化學(xué)方程式為___。
II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2
【解析】
Ⅰ.(1)Na2S2為離子化合物,兩個S原子間形成一對共用電子,構(gòu)成[S-S]2-。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅱ.(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中,鈉元素化合價為+1價,氧元素化合價為2價,依據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0,可計算得到硫元素的化合價。
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳,由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅰ.(1)Na2S2為離子化合物,兩個S原子間形成一對共用電子,電子式為。答案為:;
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,反應(yīng)的離子方程式為S52+2H+=H2S↑+4S↓。答案為:S52+2H+=H2S↑+4S↓;
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
Ⅱ.(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中,鈉元素化合價為+1價,氧元素化合價為2價,依據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0,可計算得到硫元素的化合價為+4。答案為:+4;
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸,反應(yīng)的離子方程式:S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+。答案為:S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+;
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉、二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案為:Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式:鋅電極:___;銅電極:__。
(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的連接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極:___。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH值__(升高、降低、不變)。
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【題目】在一次有機化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計了下列合成路線,你認(rèn)為不可行的是( )
A. 用氯苯合成環(huán)己烯:
B. 用甲苯合成苯甲醇:
C. 用乙烯合成乙酸:
D. 用乙烯合成乙二醇:
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【題目】實驗室需要配制0.1molL-1NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
(2)配制該NaOH溶液,需要用托盤天平稱取NaOH固體___克。
(3)將NaOH固體溶解時用到玻璃棒,其作用是___。
(4)在配制過程中,下列實驗操作會引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。
A.燒杯未進行洗滌
B.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:
已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是_________________。
(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。
(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。
(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是:_________________。
(6)為測定產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________________。
重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA
C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g
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【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2molC,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是( )
A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L
C.x=1D.達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%
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【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
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【題目】在T ℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是
A. T ℃時,在Y點和Z點,Ag2CrO4的Ksp相等
B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C. 圖中a=×10-4
D. T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
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