(6分)分析下列反應(yīng):3S+6 KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O,據(jù)此作答:

(1)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:3S +6 KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。

(3)該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。

(4)當(dāng)消耗0.3 mol S時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

(6分)(1)(2分);

(2)K2SO3(1分);(3)2∶1(1分);(4)0.4 NA(2分);

【解析】

試題分析:(1)在3S +6 KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中,單質(zhì)S由反應(yīng)前的0價(jià),變?yōu)榉磻?yīng)后K2S的-2價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,作氧化劑;由反應(yīng)前的0價(jià),變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO3的+4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子;作還原劑。用雙線橋法表示為.在該反應(yīng)中S作還原劑,失去電子被氧化變?yōu)镵2SO3,所以K2SO3是氧化產(chǎn)物;(3)S作氧化劑,得到電子被還原變?yōu)檫原產(chǎn)物K2S。在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2:1;由于是同一種物質(zhì),所以物質(zhì)的量的比為質(zhì)量比,因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2:1;(4)根據(jù)方程式可知,每有3mol的S發(fā)生反應(yīng),會(huì)轉(zhuǎn)移電子4mol,所以當(dāng)消耗0.3 mol S時(shí),則轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.4mol,由于阿伏伽德羅常數(shù)是NA,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4 NA。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的表示、物質(zhì)的作用、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g) ΔH1=+Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH3=+Q3kJ·mol-1

已知:CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_____________________________。

b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用?______________________________________。

(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學(xué)式)。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1 = 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)。

(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

CO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(9分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙 、H ;

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式: ;

(3)寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式 ;

(4)F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式 ;現(xiàn)象為 。

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某廢液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+,用 ①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離,加入試劑的正確順序是

A.②-①-③ B.①-②-③ C.③-②-① D.③-①-②

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中,正確的是

① 氯氣具有漂白性,可以使有色布條褪色

② 明礬在水中能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

③ Si可用于制造光導(dǎo)纖維

④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生產(chǎn)防火材料

⑥ 鐵紅常用作紅色油漆和涂料

A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③④⑥

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:

v(NO2)=0.2 mol·L-1

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)

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下列說法正確的是

A.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

C.氧化劑被氧化,還原劑被還原

D.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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