18．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能；
B、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B能；
C、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故C能；
D、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故D不能；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl2和FeCl2．相關的化學方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極是銅，b極是鐵時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；當看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結(jié)果的影響是：硝酸偏小，硫酸無影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質(zhì)量差小于0.1g為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)應用正確的是（　　）
A．氯氣、明礬凈水原理相同
B．過氧化鈉、活性炭均可用于呼吸面具
C．硅膠和鐵粉均可用于食品的防氧化
D．甲烷的氯代物均可作防火材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結(jié)構的物質(zhì)的化學式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G的原子序數(shù)相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性＞M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E-的最外層共有8種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子分屬2個能級．M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是sp3，M2E2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG2，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構形為V形．
（5）L的價電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學式為ZnS（用元素符號表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案