Question

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 Ⅰ、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO₂；
Ⅱ、X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色．
Ⅲ、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH）₃．
Ⅳ、加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
Ⅴ、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）₂．
據(jù)此分析．

解答 解：Ⅰ、氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO₂；
Ⅱ、X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色．
Ⅲ、根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH）₃．
Ⅳ、加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
Ⅴ、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）₂；
（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO₂，
故答案為：CO₂；
（2）一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色，故答案為：Na；
（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al（OH）₃，NH₃•H₂0為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）Al（OH）₃為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，加入過(guò)量NaOH溶液，Al（OH）₃沉淀完全溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg（OH）₂，
故答案為：Mg （OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)、鋁的化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力、及實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等．