【題目】20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入COH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示,p2195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(  )

p2195 n(H2)隨時間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1p2,ΔH0

B. p2195 時,反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 mol·L1·min1

C. p2195 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. B 點(diǎn)時,vv

【答案】C

【解析】

A.P1時,升高溫度,CO轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動,195℃時,CO轉(zhuǎn)化率P2大于P1,壓強(qiáng)從P1變到P2后平衡正向移動,因此P1到P2為增大壓強(qiáng),P1<P2,故A錯誤;
B.0~3 min,n(H2)變化量為8mol-4mol=4mol,故n(CH3OH)變化量為4mol÷2=2mol,v(CH3OH)=0.033molL-1min-1,故B錯誤;
C.由表中信息可知,起始時:c(H2)=8mol/20L=0.4mol/L,c(CO)=0.2 mol/L;平衡時:c(H2)=4mol/20L=0.2mol/L;
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g))
起始濃度(mol/L) 0.2 0.4 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.1 0.2 0.1
平衡濃度(mol/L) 0.1 0.2 0.1
K= = 25L2mol-2,故C正確;
D.p2195 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)圖知,A點(diǎn)是平衡狀態(tài),B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn),該反應(yīng)在該溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡狀態(tài),應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動,所以B點(diǎn)vv,故D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)10億年來,地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;

(3)與H可直接形成配位鍵的分子有________

(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識解釋其沸點(diǎn)最高的原因________;

(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________

(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________;

(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同,它叫________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗,能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變,縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深

增大壓強(qiáng),平衡逆向移動

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱;未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu),圖乙表示暗反應(yīng)過程。請據(jù)圖回答下列問題:

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ (填序號);四種色素能在濾紙條上分離,是因為____

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時,ATP的移動方向是從________(填序號),合成ATP所需的能量來自____

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度,則在短時間內(nèi)葉綠體中C3C5的含量變化分別是 _________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1],下列說法正確的是(  )

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃

/mol·L1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1c3B. α1α31C. 2p2p3D. ab92.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1 除去KNO3中混有的SO42-應(yīng)選擇的除雜試劑為__________

2 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體,用化學(xué)方程式表示該方法的原理:_______

3 在水溶液中,KHSO4的電離方程式為:______________________________

4 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;

5 CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:__________________________

6 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為:____________________ ;

7)小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑,其溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為:___;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中陰影部分的是(

A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.4NH3+5O2 4NO+6H2O

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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