元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關(guān)系：如等，處于對角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似．比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性．下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A、Be常溫下能與水反應(yīng)
B、Be（OH）2受熱不會分解
C、BeO易與水反應(yīng)
D、Be（OH）2能與強堿反應(yīng)
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Al常溫下和水不反應(yīng)、氫氧化鋁受熱易分解、氧化鋁不易和水反應(yīng)、氫氧化鋁具有兩性，根據(jù)對角線規(guī)則知，Be和Al的性質(zhì)具有相似性，根據(jù)Al及其化合物的性質(zhì)確定Be及其化合物的性質(zhì)．
解答： 解：Al常溫下和水不反應(yīng)、氫氧化鋁受熱易分解、氧化鋁不易和水反應(yīng)、氫氧化鋁具有兩性，根據(jù)對角線規(guī)則知，Be和Al的性質(zhì)具有相似性，
A．常溫下，Be和水不反應(yīng)，故A錯誤；
B．Be（OH）2受熱會分解生成BeO和H2O，故B錯誤；
C．根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)知，BeO不易與水反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)知，Be（OH）2能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了元素周期表知識，明確對角線規(guī)則是解本題關(guān)鍵，根據(jù)Al及其化合物的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用，合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（2）D的化學(xué)名稱是
 
，由D生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是
 
（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

反應(yīng)條件1所選用的試劑為
 
，反應(yīng)條件2所選用的試劑為
 
，I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為
 
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
 
（填強或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號是
 
，其單質(zhì)的電子式為
 
，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化類型為
 
．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24 mol
B、0.21 mol
C、0.25 mol
D、0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2 mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3CH4（g）+2N2（g）
700℃
催化劑
3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、HA為強酸
B、該混合液pH=7
C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期的元素．其中A、B同周期，A3+比B-少一個電子層，B-的最高能級中3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點最高；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為
 
；
（2）B、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱
 
（用化學(xué)式回答）．
（3）在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于10mL足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩，觀察CCl4層呈
 
色；向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
．

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