下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為
 
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
 
（填強或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號是
 
，其單質(zhì)的電子式為
 
，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化類型為
 
．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，
（1）元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N；
（3）周期表中，處于對角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性．
解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則
（1）⑩為Cl，對應氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應H2S+Cl2=S+2HCl進行驗證，故答案為：HCl；弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N，其編號為⑤，其單質(zhì)的電子式為，N的氫化物為NH3，N原子采取sp3雜化，有1對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：⑤；；sp3；三角錐形；
（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對角線位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有兩性，則Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
點評：本題考查元素周期表和周期律的應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律，易錯點為（3），注意對角線規(guī)則的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：W＞Z＞Y＞X
B、化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物對水的電離平衡一定是促進的

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應的離子方程式為
 
．
（3）已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式為
 
．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學方程式為
 
．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價氧化物對應水化物．寫出該電池負極反應式：
 
．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
 
．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）③的反應類型為
 
，⑤的反應類型為
 
．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

反應I的試劑與條件為
 
，反應2的化學方程式為
 
，反應3可用的試劑為
 
．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是
 
．（填化合物代號）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．
（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素⑦的高價氧化物電子式為
 
；③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程
 
．
（3）元素②、③形成離子的半徑
 
＞
 
．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性
 
＞
 
．
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽，其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，生成絡合物，該絡合物經(jīng)常用于檢驗有機物中的醛基．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
，上述簡單陽離子中，離子半徑最小的是
 
，該元素在元素周期表中的位置為
 

（2）D的名稱為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應的離子方程式是
 
．
（4）檢驗B中陽離子的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為：2M?N
B、t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C、t3時，正反應速率大于逆反應速率
D、t3后，若升高溫度則反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關系：如等，處于對角關系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似．比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性．下列關于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A、Be常溫下能與水反應
B、Be（OH）2受熱不會分解
C、BeO易與水反應
D、Be（OH）2能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（　�。�
A、生石灰用作食品抗氧化劑
B、鹽類都可用作調(diào)味品
C、鋁罐可久盛食醋
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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