Question

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的分子式為

 

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

 

（填強(qiáng)或弱）．
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素編號(hào)是

 

，其單質(zhì)的電子式為

 

，該元素氫化物分子空間構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化類(lèi)型為

 

．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N；
（3）周期表中，處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素在性質(zhì)上具有相似性．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知：①為H，②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則
（1）⑩為Cl，對(duì)應(yīng)氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H₂S弱，可根據(jù)反應(yīng)H₂S+Cl₂=S+2HCl進(jìn)行驗(yàn)證，故答案為：HCl；弱；
（2）空氣中含量最多的元素為N，其編號(hào)為⑤，其單質(zhì)的電子式為，N的氫化物為NH₃，N原子采取sp³雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：⑤；；sp³；三角錐形；
（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線(xiàn)位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，則Be（OH）₂也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意對(duì)角線(xiàn)規(guī)則的應(yīng)用．