【題目】下列有機化學反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型正確的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置換反應(yīng)
B. +HNO3+H2O;加成反應(yīng)
C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;中和反應(yīng)
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng),H原子被Cl原子取代,屬于取代反應(yīng),A項錯誤;B、苯與硝酸的反應(yīng)-NO2取代苯環(huán)上的H原子,屬于取代反應(yīng),B項錯誤;C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應(yīng)屬于水解反應(yīng),C項錯誤;D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),D項正確;答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】放電相當于原電池,充電相當于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學能,B不正確。放電時負極反應(yīng)式為Cr-2e-+2OH-=Cr(OH)2,所以負極附近溶液的堿性減弱,C不正確。在原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕.請寫出正極反應(yīng)式:___ .
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的___極(填正或負),則總反應(yīng)的離子方程式為___ .
(2)該小組同學設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:___ .
【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D < H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動,溶液中OH﹣濃度增大,pH增大(合理即可)
【解析】(1)①若開始時開關(guān)K與a連接,該裝置構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕,正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng);②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。
(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成;根據(jù)陰陽離子的移動方向,通過相同電量時,陰陽離子交換的個數(shù)判斷;②水電離生成的氫離子放電,而氫氧根離子不放電。
(1)①開關(guān)K與a連接,為原電池,NaCl溶液為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-;
②K與b連接,為電解池,若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,氯離子、氫離子放電,則N為電源負極,電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑;
(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成,由圖可知,D在陰極附近,制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù),故答案為:D;<;
②水電離出的氫離子在陰極放電,而氫氧根離子不放電,促進水的電離,導致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,故答案為:H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動,溶液中OH-濃度增大,pH增大(合理即可)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某透明溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-
C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D. 無色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性,而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性,不相符,錯誤;B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液,若強酸,則含有硝酸,與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,若強堿,則銨根離子不能大量共存,錯誤;C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中:水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5,是由于S2-和SO32-水解呈堿性引起的,正確;D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子,錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )
A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 該反應(yīng)的化學方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C. 若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高
【答案】B
【解析】試題t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強;反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則X、Z的化學計量數(shù)之比為2:3,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g),t5時為升高溫度,平衡正向移動,說明正反應(yīng)H>0。A.X減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故A正確;B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H>0,故B錯誤;C.若t0=0,t1="10" s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正確;D.t3為使用催化劑,平衡不移動,t5時為升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高,故D正確;故選B。
考點:考查了化學平衡圖像、化學平衡的影響因素的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A. 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
B. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法,掌握化學實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請結(jié)合所學化學實驗知識回答以下問題。
I.實驗室欲用 NaOH 固體來配制240 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液。
(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有________________。
(2)需要用托盤天平稱量NaOH 固體的質(zhì)量為___________g。
(3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________________。
A.氫氧化鈉固體潮解
B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容時俯視刻度線
II.如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置:
(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3,選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產(chǎn)生NH3的化學方程式為__________________________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→___→___,______→_____→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)。
(2)①若用A裝置制取Cl2,產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________
②要制得干燥氯氣,可選用的干燥劑是_______
A.無水CaCl2 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.無水CuSO4
③Cl2有毒,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用有:①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是( )
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③
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