Question

【題目】化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。

I．實驗室欲用 NaOH 固體來配制240 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液。

(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。

(2)需要用托盤天平稱量NaOH 固體的質(zhì)量為___________g。

(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________________。

A．氫氧化鈉固體潮解

B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視刻度線

II．如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置：

(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________

②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______

A.無水CaCl2 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.無水CuSO4

③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶 10.0 B D B 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O d c f e MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O AC NaOH

【解析】

I．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；

（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m= nM計算求出結(jié)論；

（3）依據(jù)公式c =結(jié)合操作不當對濃度的影響效果作答；

II．（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)來決定；

（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時選擇實驗室常用的強堿吸收，據(jù)此分析作答。

I．(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250 mL容量瓶；

故答案為：250 mL容量瓶；

（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0 g，

故答案為：10.0g；

（3）A. 氫氧化鈉固體潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏小，A項錯誤；

B. 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項正確；

C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C項錯誤；

D. 定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D項正確；

故答案為：BD；

II．（1）①（1）實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；

故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；

②生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序為：a→d→c→f→e→i，

故答案為：d；c；f；e；

(2) ①若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

②氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則

A無水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項正確；

B.堿石灰為堿性干燥劑，會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；

C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項正確；

D.無水CuSO4可檢驗水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項錯誤；

綜上，AC正確；

故答案為：AC；

③Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，

故答案為：NaOH。