【題目】下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( )
A. 共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)
B. 共用的電子必有配對(duì)
C. 成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定
D. 兩原子核體積大小要適中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說法不正確的是
A.由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO
B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾;②加過量氫氧化鈉;③加適量鹽酸;④加足量碳酸鈉溶液;⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是
A. 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C. 電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D. 氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是( )
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
Y | 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 |
A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大
B.W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C.Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有________(寫原子符號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示);請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱:_________________________________(舉一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
①原子中處于第3能層的電子躍遷到第2能層時(shí)需要放出能量;②M能層可以有s、p、d、f能級(jí);
③3p正表示有3個(gè)p正軌道;④在一個(gè)原子中,不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子;⑤2s電子云有兩個(gè)空間取向。
A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤
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