【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題：

(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)；請用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱：_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式___________________________。

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(3)S2－>O2－>Al3＋ 與H2化合時，O2比S容易；H2O比H2S要穩(wěn)定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任寫一例，其他合理答案也可)

(4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】根據(jù)已知信息可推知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Al、S、Cl。(3)根據(jù)“電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小”可知離子半徑：S2－>O2－>Al3＋。(4)由圖看出：在t2時，ClO－與ClO的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒將方程式配平即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)槎?gt;乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是(　　)

A. 共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B. 共用的電子必有配對

C. 成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D. 兩原子核體積大小要適中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y―→Z的離子方程式為________________________；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z―→Y的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是

A. 燃燒法 B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜 D. 利用金屬鈉或者金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（ ）
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 ． 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（　　）
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4、和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

—

315

熔點(diǎn)/℃

－70.0

—

—

升華溫度/℃

—

180

300

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）裝置C中的試劑是 ；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________________。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無SO也無ClO－；假設(shè)3： 。

【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的試劑有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請完成下表：

序號

操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

①

向a試中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2成立

③

向c試管中滴加幾滴

則假設(shè)3成立

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