【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題:

(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。

(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為___________________________。

(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示);請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱:_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式___________________________。

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(3)S2->O2->Al3+ H2化合時,O2S容易;H2OH2S要穩(wěn)定;2H2S+O2===2S↓+2H2O(任寫一例,其他合理答案也可)

(4)5Cl2+10NaOH===7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O

【解析】根據(jù)已知信息可推知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Al、S、Cl。(3)根據(jù)“電子層數(shù)越多,離子半徑越大;電子層結構相同的簡單離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小”可知離子半徑:S2->O2->Al3+。(4)由圖看出:在t2時,ClO與ClO的物質的量之比為2∶1,該反應的還原產(chǎn)物為Cl,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒將方程式配平即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素,在周期表中的位置關系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙,丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B.元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁>乙>丙>甲

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是(  )

A. 共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B. 共用的電子必有配對

C. 成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定

D. 兩原子核體積大小要適中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結構示意圖:________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系:

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應Y→Z的離子方程式為________________________;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,則反應Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質,且上述轉化均在常溫條件下完成,則反應Z→Y的離子方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 燃燒法 B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜 D. 利用金屬鈉或者金屬鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是(
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點一般高于SiX4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 . 關于1mol H2O的敘述正確的是(  )
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4、和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關物質的物理常數(shù)見下表:

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

-70.0

升華溫度/℃

180

300

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式: ,裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是_____________________________。

(2)裝置C中的試劑是 ;D、E間導管短且粗的原因是________________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設】假設1:只有SO;假設2:既無SO也無ClO;假設3: 。

【設計方案,進行實驗】可供選擇的試劑有:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。

取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:

序號

操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結論

向a試中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

向b試管中滴加幾滴

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

則假設2成立

向c試管中滴加幾滴

則假設3成立

查看答案和解析>>

同步練習冊答案