Question

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）③與⑧形成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故①～⑦元素中，原子半徑最大的是K，故答案為：K；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）③與⑧形成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．