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【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.

回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外,還有一處不妥的是:
(3)若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“減少”“不變”“增多”);
(4)若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba(OH)2溶液代替上述反應,所求得的中和熱△H (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)已知:Q=cm△t,如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 , 反應后混合溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 . 實驗數(shù)據如表:根據上表中所測數(shù)據,通過計算得到中和熱△H=kJ/mol(保留一位小數(shù)).

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

20.3

20.3

23.6

20.3

20.3

23.7

20.3

20.3

25.9

20.3

20.3

23.8


(6)下列操作能引起△H偏大的是:(填序號)操作.
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)碎紙條未填滿,大小燒杯杯口未相平
(3)減小
(4)偏小
(5)﹣56.8
(6)①②③
【解析】解:(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,

所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)為減少熱量散失,應使小燒杯口與大燒杯口持平,其余部分用碎塑料填滿,

所以答案是:碎紙條未填滿,大小燒杯杯口未相平;
(3)醋酸是弱電解質,電離要吸熱,所放出的熱量偏;

所以答案是:減少;
(4)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀,放出熱量,中和熱的數(shù)值偏大,但求得的中和熱△H偏小,

所以答案是:偏;
(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.6℃,反應前后溫度差為:3.3℃;

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.7℃,反應前后溫度差為:3.4℃;

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:25.9℃,反應前后溫度差為:5.6℃;

第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.8℃,反應前后溫度差為:3.5℃;

第3次實驗誤差較大,舍去,溫度差平均值為3.4℃;

50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ/mol,即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJ/mol,

所以答案是:﹣56.8;
(6)①大燒杯上如不蓋硬紙板,會使一部分熱量散失,中和熱的數(shù)值偏小,但中和熱△H偏大,故①正確;

②銅絲導熱性良好,熱量損失多,中和熱的數(shù)值偏小,但中和熱△H偏大,故②正確;

③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,但中和熱△H偏大,故③正確;

所以答案是:①②③.

練習冊系列答案
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A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD

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A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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