【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

【答案】D

【解析】

A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯(cuò)誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H44e=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移4 mol電子，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e=2H2O，故C錯(cuò)誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2

C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量

B. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

D. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成"獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該化合物的分子式為C4H8O2

B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
（3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實(shí)驗(yàn)改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

①

20.3

20.3

23.6

②

20.3

20.3

23.7

③

20.3

20.3

25.9

④

20.3

20.3

23.8


（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號(hào)）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是（ ）
A.分子間作用力，離子鍵
B.化學(xué)鍵，分子間作用力
C.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵
D.分子間作用力，分子間作用力

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