【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

【答案】C
【解析】解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，1個Cl失去電子被氧化與5個Cl得到電子被還原時遵循電子守恒，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；
C．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D．由電子守恒可知，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，則為1：1，故D錯誤；
故選C．
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，由0降低為﹣1價，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

B. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36g?mol﹣1
B.一個鈉原子的實際質(zhì)量約等于 ?g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯誤的是( )

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. P、S、Cl元素的最低化合價依次為﹣3、﹣2、﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．d為陽極，c為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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