【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．d為陽極，c為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

【答案】C

【解析】

試題分析：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)．

解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．

A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯誤；

B、c是陽極，d是陰極，故B錯誤；

C、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；

D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X，Y，Z，原子序數(shù)依次增大．X，Y，Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是( )

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

HCl

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中(　　)

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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