【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,形成離子化合物Z.以下說法中錯誤的是( 。
A.M形成+2價陽離子
B.Y形成+2價陽離子
C.Z可表示為MY2
D.Z的熔點較高

【答案】B
【解析】解:A.M元素的1個原子失去2個電子,則形成M2+,故A正確;

B.一個Y原子得到1個電子形成Y,故B錯誤;

C.M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,化學式為MY2,故C正確;

D.Z為離子化合物,則熔點較高,故D正確.

故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)寫出下列元素的符號:A____,B____,C____,D____;

(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成(核素)符號為____,它的最高價為___價;

(3)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_________________

(4)氫元素與B、D均可以形成原子個數(shù)比為2︰1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是______________________________;

(5)寫出A單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式:

__________________________________。

(6)用元素符號表示A、B、C、D四種元素的原子半徑從大到小為_________

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A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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【題目】一般情況下,下列比較中不正確的是 ( )

A. 鍵角:H2O< CO2 B. 鍵長:Cl—Cl>F—F

C. 鍵能:C—C<C—Si D. 強度:σ鍵>π鍵

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B. 鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液

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D. 電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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