17．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，減小氯氣的溶解度，收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的，故B不符合；
C、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的，故C不符合；
D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）虛線框內(nèi)有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出C中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置B的作用是驗(yàn)證有二氧化硫生成．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序號(hào)）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)   乙：吸收CO2氣體     丙：檢驗(yàn)SO2
（4）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室中模擬純堿工業(yè)制法，進(jìn)行了如下三步實(shí)驗(yàn)：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測(cè)定其中NaHCO3的含量．過(guò)程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實(shí)驗(yàn)中所寫(xiě)的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測(cè)定其中Na2CO3含量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果為97.6%，則測(cè)定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因是蒸發(fā)過(guò)程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)
D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．新藥的開(kāi)發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說(shuō)法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)     D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫(xiě)出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）國(guó)際奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料通常是丙烷（C3H8）或丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1
（2）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ/mol
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ/mol
寫(xiě)出Na2CO3•H2O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．

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